Магний сернокислый ч

Описание

Важнейшие соединения магния.

Гидрид магния MgH2. Твердое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Разлагает воду и спирты. Распадается на элементы при нагревании. Образуется при взаимодействии магния с водородом при нагревании.

Оксид (белая магнезия, жженая магнезия) магния MgO. tпл=2850оС, tкип=3600оС. Встречается в природе в виде серовато-зеленых прозрачных октаэдрических кристаллов. Плотность равна 3,67 г/см3 [2]. Мало растворим в воде, растворяется в спирте, разбавленных кислотах. Можно получить, сжигая магний в кислороде, прокаливанием гидроксида или карбоната магния. Применяется для изготовления лабораторных изделий (тиглей, лодочек, багетов, трубок для сжигания), огнеупорного кирпича, магнезиального цемента.

-601,5 кДж/моль;

-569,3 кДж/моль;

27,07 Дж/моль.K [3].

Гидроксид магния Mg(OH)2. Встречается в природе в виде белого волокнистого вещества, называемого бруситом. Бесцветные тригональные кристаллы со слоистой решеткой. Плотность равна 2,38 г/см3 [2]. Слабое основание. Растворяется в разбавленных кислотах и солях аммония. Мало растворим в воде. Обезвоживается при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 502,6 Cм.см2/моль [4]. В промышленности извлекается из морской воды путем осаждения известковым или доломитовым молоком. Можно получить действием гидроксидов щелочных металлов на соли магния.

-924,7 кДж/моль;

-833,7 кДж/моль;

63,2 Дж/моль.K [3].

Фторид магния MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы. Рeшетка рутила, tпл=1396°С, tкип=2260 С, плотность равна 3,13 г/см3 [2]. Мало растворим в воде и ацетоне, растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 216,8 Cм.см2/моль [4]. Можно получить, сжигая магний в атмосфере фтора или действуя плавиковой кислотой на оксид магния. Применяется для защиты металлов от коррозии и изготовления матового стекла и керамики.

Хлорид магния MgCl2. Бесцветные гексагональные кристаллы со слоистой структурой, очень гигроскопичные. Решетка CdCl2. tпл=714°С, tкип=1418°С, плотность равна 2,32 г/см3 [2]. Хорошо растворим в воде, спирте, пиридине, мало растворим в ацетоне. Образует кристаллогидраты MgCl2.nН2O (n=12, 8, 6, 4, 2, 1). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 258,7 Cм.см2/моль [4]. Можно получить, сжигая магний в хлоре, действуя соляной кислотой на металлический магний. Применяется для электролитического получения металлического магния, для пропитки тканей и древесины, для производства магнезиальных цементов, а также в медицине.

-644,8 кДж/моль;

-595,3 кДж/моль;

89,54 Дж/моль.K [3].

Бромид магния MgBr2. Бесцветные гексагональные диамагнитные кристаллы. Решетка CdI2. tпл=710°С, tкип=1430°С, плотность равна 3,72 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте. Легко присоединяет аммиак, пиридин и этилендиамин. Известен кристаллогидрат MgBr2.6Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 262,2 Cм.см2/моль [4]. Получают взаимодействием магния и брома при нагревании. Применяется для получения элементарного брома, бромида серебра и других мало растворимых в воде бромидов.

Иодид магния MgI2. Бесцветные кристаллы, очень гигроскопичные. Кристаллическая решетка CdI2. tпл=700°С, плотность равна 4,25 г/см3 [2]. Легко растворяется в воде, спирте, эфире. Известен кристаллогидрат MgI2.8Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 259,6 Cм.см2/моль [4]. Получают непосредственным взаимодействием магния и иода или реакцией между хлоридом магния и иодидом аммония.

Сульфид магния MgS. Бесцветные кубические кристаллы. Кристаллическая решетка NaCl. tпл=2000оС [2], плотность равна 2,79 г/см3 [2]. Мало растворим в воде. Реагирует с галогенами. Разлагается разбавленными кислотами с образованием солей и выделением сероводорода. Получают взаимодействием магния с серой или сероводородом.

Сульфат магния MgSO4. Бесцветные ромбоэдрические диамагнитные кристаллы с плотностью 2,66 г/см3 [2], tпл=1185оС [1]. Растворяется в воде, спирте и эфире. Можно получить в лаборатории взаимодействием оксида или карбоната магния с серной кислотой или дегидратацией MgSO4.7Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 266 Cм.см2/моль [4]. В промышленности получают из морской воды или из природных минералов - карналлита и кизерита. Применяется для отделки тканей, производства огнестойких тканей и бумаги, при дублении кожи, в качестве протравы в красильной промышленности.

-1287,4 кДж/моль;

-1173,2 кДж/моль;

91,5 Дж/моль.K [3].

Нитрат магния Mg(NO3)2. Бесцветные кристаллы, tпл=129°С [1], плотность равна 2,025 г/см3 [2]. Растворяется в воде, спирте и концентрированной азотной кислоте. В промышленности получают из природного минерала нитромагнезита. Известны кристаллогидраты Mg(NO3)2.9Н2O, Mg(NO3)2.6Н2O и Mg(NO3)2.2Н2O. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 248,92 Cм.см2/мол [4]ь. Получают в лаборатории взаимодействием магния, оксида магния или гидроксида магния с разбавленной азотной кислотой.

Карбонат магния MgCO3. Бесцветные тригональные диамагнитные кристаллы с плотностью 3,4 г/см3 [2]. Мало растворим в холодной воде. В горячей воде переходит в основные карбонаты. Растворяется в кислотах. Разлагается при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 244,6 Cм.см2/моль [4]. Получают обработкой хлорида или сульфата магния карбонатом натрия или кальция в избытке углекислого газа. В промышленности можно получить из природных минералов магнезита и доломита. Применяется для изготовления огнеупорных кирпичей, в производстве цемента Сореля, в качестве наполнителя для линолеума, резины, бумаги.

-1095,85 кДж/моль;

-1012,15 кДж/моль;

65,10 Дж/моль.K [3].

Гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 195 Cм.см2/моль [4]. Получают в растворе при пропускании углекислого газа через водную суспензию оксида, гидроксида или карбоната магния. Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает ее временную жесткость, которая устраняется кипячением или добавлениям соды.»